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CATODO
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Cella elettrolitica (o galvanica)
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Elettrodo positivo (Anodo) in acciaio inox
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Interruttore
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Generatore elettrico (Batteria o pila) alternatore
c.a. con raddrizzatore
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Circuito elettrico
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Elettrodo negativo (Catodo) oggetto da rivestire
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Soluzione Elettrolitica (Bagno) a base di composti
chimici estremamente pericolosi (velenosi) in genere a base di sali di cianuro
ELETTROLISI DI UNA SOLUZIONE DI CLORURO DI RAME
(CuCl2)
Gli Ioni presenti in questa soluzione sono:
CuCl2 -> Cu++
+ Cl--
H2O -> H+
+ OH-
Al passaggio della corrente elettrica si ha:
al catodo (negativo) la migrazione
degli ioni positivi Cu++ e H+.
Gli ioni Cu++, più elettronegativi, si scaricano per primi all'elettrodo,
acquistando due elettroni per formare rame metallico secondo la reazione:
2Cl- - 2e- -> Cl2
Sull'elettrodo si forma un sottile strato di rame
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all'anodo (positivo) la migrazione degli ioni
negativi Cl- e OH- .
Anche in questo caso è preferenziale la scarica all'elettrodo degli ioni Cl-
che, ceduto l'elettrone, formano Cl2 gassoso secondo la reazione:
2Cl- - 2e- -> Cl2
Ramatura di una moneta
Materiale occorrente:
1) Un Beker
2) Soluzione di solfato di rame CuSO4
3) Soluzione di soda caustica NaOH
4) Una lastra di rame
5) Una bacchetta di vetro
6) Una batteria elettrica da 5 Volt
7) Una moneta
8) Due fili di rame con morsetto a coccodrillo
Procedimento:
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Versare nel beker la soluzione di CuSO4
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Deporre trasversalmente, sopra il beker, la
bacchetta di vetro
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Sgrassare la moneta con la NaOH
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Con il morsetto a coccodrillo, collegare la moneta
al polo negativo della batteria (catodo)
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Con il secondo morsetto, collegare la lastra di
rame al polo positivo della batteria (anodo)
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Utilizzando la bacchetta di vetro come sostegno,
immergere moneta e lastra di rame nella soluzione
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Prestare particolare attenzione affinché moneta e
lastra di rame non si tocchino.
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Fare passare corrente per 15 minuti.
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Dopo questo tempo la moneta dovrebbe essere
ricoperta di un sottile strato di rame.
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